LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.Esta ley establece la relación inversamente proporcional que hay entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

FORMULA

EJEMPLO

En un laboratorio un gas presenta las siguientes características: tiene un volumen inicial de 200 ml, un volumen final de de 100 ml y una presión final de 2 ATM. Calcular la  presión inicial.

P1=  ?                                    P1 = P2  •  V2     ➝        P1 = 2 ATM  •  0,1 L     ➝   P1 =  1 ATM 

V1= 200 ml                                        V1                                       0,2 L

P2= 2 ATM

V2= 100 ml      

LEY DE GAY LUSSAC 

Fue enunciada por Joseph Luois Gay Lussac a principios de el año 1800. La ley de Gay nos plantea que la presión y la temperatura son directamente proporcionales cuando su volumen es constante.

FORMULA

EJEMPLO

Un gas presenta las siguientes condiciones, su temperatura inicial es 400 °K, presión final 3 ATM y temperatura final de 0 °C.

P1 = ?                            P1 = P2  •  T1      ➝      P1 = 3 ATM •  400 °K    ➝    P1 = 1200 ATM

T1 = 400 °K                              T2                                         273 °K                              273

P2 = 3 ATM

T2 = 0 °C                                 ➝           P1 = 4,3 ATM

0 °C = 273 °K

LEY DE CHARLES

Jack Charles planteo la relación proporcional que hay entre el volumen y la temperatura de un gas, el cual mantiene a una presión constante.

FORMULA

EJEMPLO

Calcular el volumen final de un gas que presenta  un volumen inicial de 0,4 L, temperatura inicial de 323 °K y una temperatura final de 373 °K.

V1 = 0,4 L                   V2 = V1  •  T2       ➝     V2 = 0,4 L  •  373 °K      ➝    V2 = 149,2  L

V2 = ?                                       T1                                  323 °K                             323

T1 = 323 °K

T2 = 373 °K 

                                                ➝        V2 =  0,46 L

LEY COMBINADA DE LOS GASES 

Es llamada así ya que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay Lussac.

FORMULA

  

EJEMPLO

Que volumen ocupara un gas el cual tiene un volumen inicial de 400 ml, una presión inicial de 2 ATM, una presión final de 4 ATM, un temperatura inicial de 278 °K y una temperatura final de 320 °K. Calcular el volumen final. 

V1= 400 ml              V2 = P1 • V1 • T2     ➝      V2= 2 ATM • 0,4 L • 320 °K     ➝    V2=  256 

V2= ?                                    P2 • T1                             4 ATM • 278 °K                        1.112

T1= 278 °K

T2=320 °K                        

P1= 2 ATM                        ➝          V2= 0,2 L

P2= 4 ATM